初中化学(苏教版)知识点总结（2）
第四章 燃烧和燃料
长话短说：
1、通常所说的燃烧（cobustion）是可燃物跟氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。
2、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物完全燃烧。
3、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧增大，从而引起爆炸。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式（chemical equation）。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或是沉淀。
长话短说：
1、化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减。因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，它能表示出反应物和生成物、化学反应发生的条件等。
3、书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
长话短说：
1、燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
2、化石燃料面临枯竭，要合理开采、综合利用；煤和石油经加工后的产品具有广泛的用途。
3、化学科学的发展推动了化学工业的发展，化学改变了世界。
4、二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体；不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、氢氧化钙等物质发生化学反应；是植物进行光合作用不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响。
第五章 常见的酸和碱
酸碱指示剂：
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
实验表明：紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（acid）。
氢氧根（OH）是由1个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，又称原子团。常见的原子团还有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）等，它们常作为一个整体参加化学反应。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；盐酸是HCl；氢氧化钠是NaOH。
在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
长话短说：
1、利用石蕊试液或酚酞试液等酸碱指示剂能够识别酸和碱。
2、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
3、物质的酸碱性是物质的重要性质。
4、用PH试纸可以测定溶液的酸碱性强弱。PH<7的溶液显酸性；PH>7的溶液显碱性；PH=7的溶液显中性。
5、酸和碱对生命活动具有重要意义。
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（salt）。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（neutralization reaction）。
长话短说：
1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱=盐+水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。
2、中和反应能够改变溶液的酸碱性。
3、利用中和反应的原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
酸和碱有强烈的腐蚀性。不要让酸和碱溅到皮肤上！
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：[attach]31659[/attach]，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。熟石灰与水反应得到石灰浆：CaO+H2O=Ca(OH)2
如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应就叫做复分解反应（double decomposition reaction）。
长话短说：
1、*******盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是几种重要的酸和碱。
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）
HCl+NaOH=NaCl+H2O;       2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
以前在前面（后面），生成物中依然在前边（后面）；看化合价写化学式；另外写H2O；再看是否质量守恒。
2、酸溶液中都含有H+，因此酸类物质具有相似的化学性质。
3、碱溶液中都含有OH-，因此碱类物质具有相似的化学性质。
在解决化学变化中的计算问题时，首先要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的关系；然后，根据这个关系，列比例式求解；最后，要对解题过程和结果进行检查。
初中化学实验室常用仪器：
一、反应容器：
1、试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩。加热后不能骤冷，防止炸裂，也不能直接放在实验台上。
3、坩埚：常用于灼烧固体。
4、燃烧匙：用于盛放可燃性固体物质，做燃烧实验。
5、烧杯：用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用。加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
6、锥形瓶：用作较大量液体反应的容器和气体发生装置。在常温或加热时使用。加热时需要垫上石棉网。
二、加热仪器：
1、酒精灯：用于加热，使用时注意不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯火焰。
2、酒精喷灯：火焰温度高于酒精灯，可达1000OC左右，用于加热需较高温度才能发生的化学反应。
三、计量仪器：
1、托盘天平：用于称量物质的质量。使用前应注意调节平衡。
2、量筒：用于量度液体的体积，不能加热，不能作反应的容器。
3、温度计：用于测量物体的温度。
四、固定和支持的仪器：
1、铁架台：用于固定和支持各种仪器。
2、试管夹：用于夹持试管。
3、试管架：用于放置试管。
五、分离物质的仪器：漏斗、分液漏斗：用于分离、过滤和引流液体。
六、存放物质的仪器：
1、广口瓶：用作存放固体试剂。
2、细口瓶：用作分装液体试剂。
3、滴瓶：用作存放液体试剂。
4、水槽：用于排气集气。
5、集气瓶：用于收集或储存少量气体。
七、其他仪器：
1、药匙：用于取用粉末状或小颗粒的固体试剂。
2、研钵：用于研磨硬度不太大的固体物质。
3、玻璃棒：用于过滤、搅拌或转移液体。
4、试管刷：用来刷洗试管或烧瓶等玻璃器皿。
5、石棉网：用作间接加热，并使受热均匀。
胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
第六章 海水中的化学
人类从海水中提取镁盐从而制成镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制成金属镁。
过程为：海水或卤水[attach]31660[/attach]氢氧化[attach]31661[/attach]钠氯化镁[attach]31662[/attach]镁
上述转变过程中发生的化学反应主要有：
[attach]31663[/attach]
[attach]31664[/attach]
[attach]31665[/attach]
长话短说：
1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等，它们的总量是非常巨大的。
2、人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境。
3、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（saturated solution），固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（crystallization）。
*化学上通常用溶解度（solubility）来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一般将20OC时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g~10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g~1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。
长话短说：
1、可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐。
2、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3、溶解度是定量表示物质溶解度限量的一种方法。它是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
4、溶解度曲线能体现物质的溶解度随温度变化而变化的规律。
5、重结晶法提纯粗盐的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
流程如下：盐水[attach]31666[/attach]精盐水[attach]31667[/attach]氨盐水[attach]31668[/attach]碳酸氢钠[attach]31669[/attach]纯碱
反应原理：


实验证明，碳酸盐可与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡发生反应，反应的化学方程式分别为：




酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
长话短说：
１、在工业上以从海水中得到的食盐（经过精制）为原料，通过氨碱法制取纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）。
２、碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应。
３、纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。　
４、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。

初中化学(苏教版)知识点总结（2）
第四章 燃烧和燃料
长话短说：
1、通常所说的燃烧（cobustion）是可燃物跟氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。
2、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物完全燃烧。
3、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧增大，从而引起爆炸。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式（chemical equation）。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或是沉淀。
长话短说：
1、化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减。因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，它能表示出反应物和生成物、化学反应发生的条件等。
3、书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
长话短说：
1、燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
2、化石燃料面临枯竭，要合理开采、综合利用；煤和石油经加工后的产品具有广泛的用途。
3、化学科学的发展推动了化学工业的发展，化学改变了世界。
4、二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体；不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、氢氧化钙等物质发生化学反应；是植物进行光合作用不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响。
第五章 常见的酸和碱
酸碱指示剂：
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
实验表明：紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（acid）。
氢氧根（OH）是由1个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，又称原子团。常见的原子团还有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）等，它们常作为一个整体参加化学反应。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；盐酸是HCl；氢氧化钠是NaOH。
在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
长话短说：
1、利用石蕊试液或酚酞试液等酸碱指示剂能够识别酸和碱。
2、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
3、物质的酸碱性是物质的重要性质。
4、用PH试纸可以测定溶液的酸碱性强弱。PH<7的溶液显酸性；PH>7的溶液显碱性；PH=7的溶液显中性。
5、酸和碱对生命活动具有重要意义。
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（salt）。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（neutralization reaction）。
长话短说：
1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱=盐+水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。
2、中和反应能够改变溶液的酸碱性。
3、利用中和反应的原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
酸和碱有强烈的腐蚀性。不要让酸和碱溅到皮肤上！
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：[attach]31659[/attach]，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。熟石灰与水反应得到石灰浆：CaO+H2O=Ca(OH)2
如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应就叫做复分解反应（double decomposition reaction）。
长话短说：
1、*******盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是几种重要的酸和碱。
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）
HCl+NaOH=NaCl+H2O;       2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
以前在前面（后面），生成物中依然在前边（后面）；看化合价写化学式；另外写H2O；再看是否质量守恒。
2、酸溶液中都含有H+，因此酸类物质具有相似的化学性质。
3、碱溶液中都含有OH-，因此碱类物质具有相似的化学性质。
在解决化学变化中的计算问题时，首先要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的关系；然后，根据这个关系，列比例式求解；最后，要对解题过程和结果进行检查。
初中化学实验室常用仪器：
一、反应容器：
1、试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩。加热后不能骤冷，防止炸裂，也不能直接放在实验台上。
3、坩埚：常用于灼烧固体。
4、燃烧匙：用于盛放可燃性固体物质，做燃烧实验。
5、烧杯：用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用。加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
6、锥形瓶：用作较大量液体反应的容器和气体发生装置。在常温或加热时使用。加热时需要垫上石棉网。
二、加热仪器：
1、酒精灯：用于加热，使用时注意不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯火焰。
2、酒精喷灯：火焰温度高于酒精灯，可达1000OC左右，用于加热需较高温度才能发生的化学反应。
三、计量仪器：
1、托盘天平：用于称量物质的质量。使用前应注意调节平衡。
2、量筒：用于量度液体的体积，不能加热，不能作反应的容器。
3、温度计：用于测量物体的温度。
四、固定和支持的仪器：
1、铁架台：用于固定和支持各种仪器。
2、试管夹：用于夹持试管。
3、试管架：用于放置试管。
五、分离物质的仪器：漏斗、分液漏斗：用于分离、过滤和引流液体。
六、存放物质的仪器：
1、广口瓶：用作存放固体试剂。
2、细口瓶：用作分装液体试剂。
3、滴瓶：用作存放液体试剂。
4、水槽：用于排气集气。
5、集气瓶：用于收集或储存少量气体。
七、其他仪器：
1、药匙：用于取用粉末状或小颗粒的固体试剂。
2、研钵：用于研磨硬度不太大的固体物质。
3、玻璃棒：用于过滤、搅拌或转移液体。
4、试管刷：用来刷洗试管或烧瓶等玻璃器皿。
5、石棉网：用作间接加热，并使受热均匀。
胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
第六章 海水中的化学
人类从海水中提取镁盐从而制成镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制成金属镁。
过程为：海水或卤水[attach]31660[/attach]氢氧化[attach]31661[/attach]钠氯化镁[attach]31662[/attach]镁
上述转变过程中发生的化学反应主要有：
[attach]31663[/attach]
[attach]31664[/attach]
[attach]31665[/attach]
长话短说：
1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等，它们的总量是非常巨大的。
2、人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境。
3、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（saturated solution），固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（crystallization）。
*化学上通常用溶解度（solubility）来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一般将20OC时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g~10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g~1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。
长话短说：
1、可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐。
2、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3、溶解度是定量表示物质溶解度限量的一种方法。它是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
4、溶解度曲线能体现物质的溶解度随温度变化而变化的规律。
5、重结晶法提纯粗盐的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
流程如下：盐水[attach]31666[/attach]精盐水[attach]31667[/attach]氨盐水[attach]31668[/attach]碳酸氢钠[attach]31669[/attach]纯碱
反应原理：


实验证明，碳酸盐可与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡发生反应，反应的化学方程式分别为：




酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
长话短说：
１、在工业上以从海水中得到的食盐（经过精制）为原料，通过氨碱法制取纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）。
２、碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应。
３、纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。　
４、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。